video visualisasi orbital s, p, d, f


Untuk memperjelas tentang orbital s, p, d, f, di bawah ini adalah video visualisasi mengenai orbital s, p, d, f. Semoga membantu ๐Ÿ˜Š


https://www.youtube.com/watch?v=CP35NuspGlk

Komentar

  1. Xxxxx27 Agustus 2017 pukul 17.28

    Tolong jelaskan dimankah letak orbital f

    BalasHapus
  2. Unknown10 September 2017 pukul 07.14

    Tolong berikan satu contoh tentang visualisasi orbital s p d f? Terimakasih

    BalasHapus
  3. Krisnawati_Gea1 Oktober 2017 pukul 07.59

    selamat malam gustiya, setelah menonton video yang anda unggah saya ingin bertanya, tolong jelaskan perbedaan 3 orbital yang terdapat pada subkulit P?

    BalasHapus
  4. urekajacot3 Maret 2022 pukul 20.00

    The Casino Resort in Las Vegas - Mapyro
    Discover ๋ฐ”์นด๋ผ ์‚ฌ์ดํŠธ a map showing The ๊ตฐ์‚ฐ ์ถœ์žฅ๋งˆ์‚ฌ์ง€ Casino Resort, Las Vegas, ์ œ์ฃผ๋„ ์ถœ์žฅ์ƒต Nevada. The casino hotel and casino. Hotel and ์ถœ์žฅ์ƒต Resort details. Las Vegas: 3.7-star. ์‹œํฅ ์ถœ์žฅ์•ˆ๋งˆ

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

HIBRIDISASI ATOM KARBON,NITROGEN DAN OKSIGEN

Gambar
HIBRIDISASI ATOM KARBON, NITROGEN DAN OKSIGEN ATOM KARBON Hibridisasi sp3 Atom larbon memiliki dua orbital (2 s  dan 2 p ) untuk membentuk ikatan, artinya jika bereaksi dengan hidrogen maka akan terbentuk dua ikatan C-H. Faktanya, atom karbon membentuk empat ikatan C-H dan menghasilkan molekul metana dengan bentuk bangun ruang tetrahedron. Linus Pauling (1931) menjelaskan secara matematis bagaimana orbital s dan tiga orbital p berkombinasi atau terhibridisasi  membentuk empat orbital atom yang ekuivalen dengan bentuk tetrahedral. Orbital yang berbentuk tetrahedral disebut dengan hibridisasi sp3. Angka tiga menyatakan berapa banyak tipe orbital atom yang berkombinasi, bukan menyatakan jumlah elektron yang mengisi orbital. Atom karbon memiliki konfigurasi  ground-state  1 s 2 2 s 2 2 p x1 2 p y1. pada kulit terluar terdapat dua elektron dalam orbital 2s, dan dua elektron tak perpasangan dalam orbital 2 p : Pada posisi tereksitasi, karbon memiliki empat ele
Baca selengkapnya

REAKSI RADIKAL BEBAS

Gambar
REAKSI RADIKAL BEBAS A.     Pengertian Radikal bebas adalah molekul yang kehilangan elektron, sehingga molekul tersebut menjadi tidak stabil dan selalu berusaha mengambil elektron dari molekul atau sel lain. Dengan kata lain radikal bebas merupakan atom/gugus yang memiliki satu atau lebih elektron yang tidak berpasangan. Radikal bebas ini merupakan spesies yang sangat reaktif sehingga umurnya pendek. Radikal bebas dibentuk jika ikatan terbelah menjadi dua yang sama-sehingga setiap atom mendapat satu dari dua elektron yang dipakai untuk berikatan. Disebut juga sebagai pembelahan homolitik. Reaksi substitusi merupakan reaksi yang berhubungan dengan reaksi radikal bebas. Contoh penulisan reaksi radikal bebas sebagai hasil dari pemecahan homolitik.       Cl 2 รจ Cl • + Cl • Mekanisme reaksi radikal menggunakan panah bermata tunggal untuk menjelaskan pergerakan electron tunggal. Ada dua cara yang digunakan untuk menulis rumus radikal bebas, yaitu:  1.       Dengan c
Baca selengkapnya

REAKSI SUBTITUSI DAN REAKSI ELIMINASI PADA SENYAWA ORGANIK

Gambar
REAKSI SUBTITUSI DAN REAKSI ELIMINASI PADA SENYAWA ORGANIK Dalam kimia organik, banyak reaksi yang dapat terjadi yang melibatkan ikatan kovalen  di antara atom karbon dan heteroatom lainnya seperti  oksigen , nitrogen , atau atom-atom  halogen  lainnya. Beberapa reaksi dalam kimia organic diantaranya: 1.       Reaksi Subtitusi รจ adalah reaksi penggantian (penukaran) suatu gugus atom oleh gugus atom lain. Pada reaksi subtitusi tidak terjadi perubahan ikatan, ikatan tunggal –> ikatan tunggal. Contoh : a)       Reaksi monoklorinasi propana (pengantian satu atom H oleh satu atom Cl), misalnya: C 3 H 8  + Cl 2  –> C 3 H 7 Cl + HCl b)       Reaksi dibrominasi propana (penggantian dua atom H oleh dua atom Br), misalnya : C 3 H 8  + 2Br 2  –> C 3 H 6 Br 2  + 2HBr. Macam-macam reaksi subtitusi, diantaranya: 1)       Reaksi substitusi nukleofilik. Pada reaksi substitusi nukleofilik atom/ gugus yang diganti mempunyai elektronegativitas lebih bes
Baca selengkapnya